消解試樣使用zui廣泛的酸是HN03、HCl、HF、HCl04、H202等都是良好的微波吸收體，它們在微波爐中的穩(wěn)定性、沸點和蒸汽壓以及與試樣的反應。
（1）HNO3（比重1.42，70%水溶液，w/w）
在常壓下的沸點為120℃。在0.5MPa下，溫度可達176℃，它的氧化電位顯著增大，氧化性增強。能對無機物及有機物進行氧化作用。金屬和合金可用硝酸氧化為相應的硝酸鹽，這些硝酸鹽通常易溶于水。部分金屬元素，如Au、Pt、Nb、Ta、Zr不被溶解。Al 和Cr不易被溶解。硝酸可溶解大部分的硫化物。
硝酸消化的主要有機樣品有：飲料、植物、廢水、聚合物等。
（2）HCl（1.19，37%），沸點110℃
HCl不屬于氧化劑，通常不用來消解有機物。HCl在高壓與較高溫度下可與許多硅酸鹽及一些難溶氧化物、硫酸鹽、氟化物作用，生成可溶性鹽。許多碳酸鹽、氫氧化物、磷酸鹽、硼酸鹽和各種硫化物都能被鹽酸溶解。
（3）HCl04（72%），沸點130℃
是一種強氧化劑，能*分解有機物。但高氯酸直接與有機物接觸會發(fā)生爆炸，因此，通常都與硝酸組合使用?；蛳燃尤際N03反應一段時間后再加入HC104。HC104大都在常壓下的預處理時使用，較少用于密閉消解中，要慎重使用。
（4）HF（38.3%），沸點112℃
在密閉容器中達180℃，會產(chǎn)生約0.8Mpa 的分壓，能有效地使硅酸鹽變成可揮發(fā)的SiF4，而留下其他要測量的元素。少量HF與其他酸相結(jié)合使用，可有效地防止樣品中待測元素形成硅酸鹽。
（5）H2O2(30%)，沸點107℃
過氧化氫的氧化能力隨介質(zhì)的酸度增加而增加。H202 分解產(chǎn)生的高能態(tài)活性氧對有機物質(zhì)的破壞特別有利。使用時通常先加HN03預處理后再加入H2O2 。
（6）H2S04（1.84，98.3%），沸點338℃
硫酸是許多有機組織、無機氧化物、合金、金屬及礦石等的有效溶劑。它幾乎可以破壞所有的有機物。但在密閉消解時要嚴格監(jiān)控反應溫度，因為濃H2S04在達到沸點溫度時可能熔化聚四氟乙烯內(nèi)罐，濃H2S04的沸點是338℃，而聚四氟乙烯的使用溫度不能超過240 ℃。所以，一般不單獨用H2S04，而是與HN03一起組合使用。
（7）HP04（1.71，85%），沸點158℃
磷酸有較低的蒸氣壓，在0.8MPa時溫度可達240 ℃。熱HP04 適用于消解那些用HCl消解時會使某些特定痕量組分揮發(fā)損失的鐵基合金,磷酸還可溶解鉻礦、氧化鐵礦、鋁爐渣等。
在微波消解時，常常采用兩種或兩種以上的酸組合（混合）使用，消解效果更好。常使用的混合
酸有以下幾種。
（1） 水，HCl:HNO3=3:1 v/v
王水需現(xiàn)配現(xiàn)用。王水可用來溶解許多金屬和合金，其中包括鋼、高溫合金鋼、鋁合金、銻、鉻和鉑族金屬等。植物體與廢水也常使用它來進行消化。王水可從硅酸鹽基質(zhì)中酸洗出
部分金屬，但無法有效的加以*溶解。除王水外，硝酸和鹽酸還常以另外的比例混合在一
起使用, 所謂的勒福特（Lefort）王水，也叫逆王水，是三份硝酸與一份鹽酸的混合物。
可用來溶解氧化硫和黃鐵礦。
（2） HN03:H2S04, 常用的比例為1:1(v/)
這種混酸的zui高溫度僅比單純HN03時的zui高溫度高10℃左右。高溫條件下，易于形成硫酸鹽絡合物，還具有脫水和氧化的性質(zhì)。通常在完成zui初的消化后，可加入H2O2 以完成消化。但是，只有當液量減少且冒S02氣體后才能添加H202 。用它消解的樣品有：聚合物、脂肪及有機物質(zhì)。
（3） HN03:HF，常用比例為5：1（v/v）
用其他方法很難處理的一些金屬和合金，能與這種混合酸反應而被溶解。這種混合酸對于溶解金屬鈦、鈮、鉭、鋯、鉿、鎢及其合金特別有效，也可用來溶解錸、錫及錫合金、各種碳化物及氮化物、鈾及鎢礦石、硫化物礦石及各種硅酸鹽。
（4） H2S04:H3P04，常用的比例為1:1（v/v）
此種混合酸可在低壓下產(chǎn)生*的溫度，因此要小心使用。H3P04的作用是充當助溶劑。用于消解陶瓷，尤其是一些含鋁高的陶瓷和耐火材料等。
（5） HN03 、HCl、HF混酸
先配制王水（HCl:HN03=4:1,v/v），再將王水:HF=7:3（v/v）配制。或者以HN03:HCI:HF=5:15:3配制（v/v）。這種混酸適用于消解合金、矽酸鹽、巖石、熔渣、沸石、玻璃、陶瓷等。
